招教考試化學(xué)學(xué)科易錯點(diǎn)解讀——等效平衡

   “化學(xué)平衡移動(dòng)”是中學(xué)化學(xué)教學(xué)知識體系中的難點(diǎn)也是重點(diǎn)。而“等效平衡”是“化學(xué)平衡移動(dòng)”相關(guān)知識中最困難的內容，是考試中易錯點(diǎn);同時(shí)“等效平衡”的學(xué)習有助于化學(xué)平衡的學(xué)習，有利于學(xué)生的下位學(xué)習。

　　化學(xué)平衡的建立：對于某一可逆反應， 當“ν(正)=ν(逆)”時(shí)，即單位時(shí)間內同一物質(zhì)消耗的量與生成的量完全相等，各物質(zhì)的濃度和百分含量保持一定，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的特征：

　　(1)逆：只有可逆反應才能達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　(2)動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應仍在不斷進(jìn)行。

　　(3)等：ν(正)=ν(逆)≠0

　　(4)定：各組分的濃度及百分含量保持一定。

　　(5)變：當影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生變化使ν(正)≠ν(逆)時(shí)，平衡便會(huì )發(fā)生移動(dòng)而使各組分的濃度、百分含量發(fā)生變化直至建立新的平衡。

　　(6)同：如果外界條件不變時(shí)，不論采取何種途徑，即反應是由反應物開(kāi)始或由生成物開(kāi)始，是一次投料或是分步投料，最后所達到的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的，即化學(xué)平衡狀態(tài)只與反應條件有關(guān)而與反應途徑無(wú)關(guān)。

　　等效平衡的概念：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)的同一可逆反應中，不管是從正反應開(kāi)始，還是從逆反應開(kāi)始，在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量仍然相等。

　　等效平衡的分類(lèi)和判斷方法：

　　(1)對于恒溫、恒容條件下反應前后氣體體積改變的可逆反應

　　如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。

　　(2)對于恒溫、恒容條件下的反應前后氣體體積不變的可逆反應以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(無(wú)論體積可變或不變)，如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。

　　等效平衡原理運用：

　　(1)判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

　　(2)求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式。

　　(3)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式的化學(xué)計量數。